《离子反应》教案24 新人教版必修1.doc

第二节离子反应（第1课时）

教学目标：1．理解电解质的含义

2．理解电离的概念，会书写酸、碱、盐的电离方程式

3．认识酸、碱、盐的定义

教学重点：电解质的概念

教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法

教学方法：探究式教学

教具准备：多媒体课件

教学过程：

[引入新课]

回忆初中做过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验。

它们能够导电的原因是溶液内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。

电解质: ________________________________________________

非电解质: ________________________________________________

例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。

[板书]一、电解质

（投影）下面物质中哪些是电解质？哪些能导电？

铜、氯化钠溶液、二氧化碳、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖溶液、石墨、水、氢氧化钠溶液、硫酸钡

[学生讨论后回答]

电解质________________________________________________

能导电的有________________________________________________

[分析]

（1）       电解质导电的条件：溶于水或熔化；如：

（2）电解质属于化合物；如：

（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。如：

（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO₄、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们熔融状态下能导电，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐和水是电解质。

[设问]为什么氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸可以导电呢？

我们以氯化钠溶液为例子分析，见书本P₂₆。

[追问]氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸里的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举一例说明。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件