《离子反应》教案23 新人教版必修1.doc

第二节离子反应

教学目的：

1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

2、了解电解质和非电解质的概念；

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；

4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；

5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；

6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；

9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

11、培养学生科学探究的思维方式和能力；

12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；

13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；

14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；

15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点：

1、电解质的概念；

2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。

教学难点：

1、电解质的概念；

2、探究碱和盐的定义；

3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。

课时安排：2课时

第一课时

教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。

［板书］第二节 离子反应

据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K₂SO₄溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K₂SO₄溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)

1、电离 ( ionization )

［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。

 [过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。

［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？

[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件