《元素周期律》教案6 新人教版必修2.doc

第一章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期律

●教学目标：使学生了解元素原子核外电子排布、主要化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化。

●教学重点：原子核外电子排布、主要化合价的周期性变化

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等

●教学过程

【复习】什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？

【板书】原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

【过渡】从前面的学习中知道：碱金属、卤族元素在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性。那么，同周期元素中随着原子序数的递增，是否也存在着某种关系或规律呢？

【板书】二．元素周期律：

【科学探究】随着原子序数的递增，原子核外电子排布、主要化合价呈现怎样的变化？

１．填表：在课本13页下面的表格中写出元素周期表前三周期元素（1－18号）的元素符号及原子结构示意图。（不会的可讨论，写完的可与同桌对答案）

２．投影表格：

讨论：随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现         变化。

【解释】这种周而复始的重现（但并不是简单的重复）的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年的四季更替及生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。

【提问】随着原子序数的递增，原子核外电子排布具体怎样变化？

【板书】核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从1个递增到8个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件