《元素周期律》教案9 新人教版必修2.doc

【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。

[提问]金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？

[板书]一、元素周期律

（一）元素周期律

[板书]1、电子层排列的周期性

[科学探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

[板书]2、化合价的周期性变化

[科学探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。

【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？

【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl  MgCl₂  AlCl₃  H₂SiO₃  H₃PO₄  H₂SO₄ HClO₄

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

【分析】

【板书】4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数

【知识拓展】 1、价电子数：

2、  上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】 点击下载此文件