《元素周期律》教案10 新人教版必修2.doc

[总结]第三周期元素Na  Mg  Al  Si  P  S  Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[过渡] 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]2、同周期元素性质递变规律

从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律
[板书]3、元素周期律

（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。

（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。

【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）

【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用

（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件