《元素周期律》教案23 新人教版必修2.doc

元素周期律

[知识与技能]：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。

              2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。

              3、掌握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

[过程与方法]：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

[情感态度与价值观]：培养学生勤于思考勇于探索的科学品质

[教学重难点]：1、原子核外电子的排布规律。

              2、 握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律

[教学过程]：

[复习提问]：原子的组成及其相互关系：

1、构成原子的“三微粒”：

            2、相互关系：

位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的

体积关系：原子很小，原子核更小，电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大

电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，

即：核电荷数=核内质子数=核外电子数

质量关系：原子的质量集中在原子核上，即原子的质量主要由质子中子的质量决定

3、粒子中的质子数与核外电子数的关系：

①中性原子：  质子数=核外电子数

②带正电的阳离子：质子数-∣电荷数│=核外电子数

③带负电的阴离子：质子数+│电荷数│=核外电子数

[导入新课]：    原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外有一个偌大的空间供电子运动，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？我们又怎样来描述核外电子的运动呢? 下面我们就来学习有关核外电子的排步的知识。

[板    书]：第二节  元素周期律

    一、原子核外电子的排步

[设    问]： 请想一想宏观物体的运动的特征？

[讲解分析]： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。

[设    问]：那么微观粒子（电子）的特征呢？

[归纳小结]：（1）电子的质量极微小；

⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行；

（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速）

[教师精讲]：  电子绕核运动没有确定的轨道，也不能描绘出其运动轨迹，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。

[指导阅读]：那么核外电子运动的规律是什么呢？请看P13第一、二自然段以图1-7

[教师精讲]：   在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件