《元素周期律》教案24 新人教版必修2.doc

第二节  元素周期律（第1课时）

三维目标

知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体

教学过程：

[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：

[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）

师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。

师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。

用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层；L表示第二层……

 [多媒体播放：核外电子排布规律]

1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。

2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。

3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。

[知识拓展]

4.次外层电子数最多不超过18。

5.倒数第3层不超过32。

6.每层电子容纳数，最多不超过2n²

【例题剖析】

【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。

   (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。

   (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。

   (3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。

   (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。

【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。

答案：Si B F Ne硅硼氟氖………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件