高中化学能力突破第一单元第3课时《反应热的测量与计算》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

一、中和热的测定
1．实验原理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
2．实验仪器及试剂
仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒(50_mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)；
药品：盐酸(0.50 mol•L－1)、氢氧化钠溶液(0.55 mol•L－1)。
3．实验步骤
(1)制作简易的量热器(如图所示)
 
(2)用量 筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1 ℃)。
(3)将溶液混合反应，记录终止温度。
(4)重复实验步骤(2)～(3)三次。

实验
次数起始温度t1/℃终止温度
t2/℃ 温度差
(t2－t1)/℃

 HCl NaOH 平均值  
1     
2     
3     
4.实验数据的处理
ΔH＝－QnH2O，其中Q＝c•m•Δt。
二、盖斯定律
1．内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．解释
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3．应用
对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
例如：C(s)＋12O2(g)===CO(g)
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的ΔH无法测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：
(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1
(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ•mol－1
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ•mol－1。
三、反应热的计算
1．反应热计算的主要依据是
热化学方程式、盖斯定律及反应过程的焓变等数据。
2．反应热的计算方法
(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号；各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件