高中化学能力突破第一单元第3课时《常见的弱电解质》 知识清单+对点训练+课后作业 (含解析)苏教版选修4.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-10-04 10:06:07

一、水的电离平衡
水是一种极弱的电解质,它能发生微弱的电离。
H2O+H2O H3O++OH- ΔH>0
或2H2O H3O++OH- ΔH>0,
通常简写为H2O H++OH- ΔH>0。
二、水的离子积
对于纯水来说,在25℃时,1 L纯水中只有1×10-7 mol H2O电离,根据水的电离方程式,我们可以知道,在纯水中c(H+)=1×10-7 mol•L-1,c(OH-)=1×10-7 mol•L-1,所以,在25℃时,c(H+)•c(OH-)=1×10-14mol2•L-2,通常把c(H+)与c (OH-)的乘积用KW表示,叫做水的离子积常数,简称水的离子积。根据实验验证,在温度一定时,KW是一个常数。升温,KW增大(填“增大”、“减小”或“不变”),如100℃:c(H+)=1×10-6 mol•L-1,KW=1×10-12mol2•L-2,pH=6,此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。降温,KW将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、影响水的电离平衡的因素
1.酸、碱
在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。
2.温度
由于水电离过程吸热,若升高温度将促进水的电离,故平衡右移,c(H+)、c(OH-)同时增大,pH变小。但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故溶液仍显中性。
3.易水解的盐
在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,但只要温度不变,KW就不变。
4.其他因素
如向水中加入活泼金属,由于与水电离出的H+直接作用,因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。
 
知识点一 水的电离
                  
1.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,则c(OH-)为(  )
A.2.0×10-7 mol•L-1
B.0.1×10-7 mol•L-1
C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1
D.无法确定
答案 A
解析 根据水的电离方程式H2O H++OH-可知,无论在何种条件下的纯水中,水电离出的c(H+)=c(OH-)。而该温度下的纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1>1.0×10-7 mol•L-1,则所处温度高于25℃,但水电离的c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7 mol•L-1,故答案为A。
2.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(  )
A.向纯水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入SO2
D.向水中加入NaCl
答案 C
解析 A项,水与Na反应,使溶液中的c(H+)<c(OH-);B项,水加热煮沸,促进水的电离,但溶液中的c(H+)=c(OH-);C项,向水中通入SO2,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而抑制水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-);D项对水的电离平衡没影响。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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