高中化学能力突破第一单元第2课时《弱电解质的电离平衡》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

一、外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
1．浓度
增大弱电解质的浓度，电离平衡正向移动，溶质分子的电离程度减小。
2．温度
升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
二、电离常数
1．表示方法

对于AB A＋＋B－，K＝cA＋•cB－cAB。
2．K的意义
用于比较弱电解质的相对强弱，K值越大，电解质越强。多元弱酸只考虑第一步电离。
3．影响因素
电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
4．电离度
(1)弱电解质的电离度用α表示
则α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%，
或α＝已电离的弱电解质的分子数弱电解质的初始分子数×100%，
或 α＝已电离的弱电解质的物质的量弱电解质的初始物质的量×100%。
(2)影响电离度的因素
①温度
升高温度，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。
②浓度
加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，电离度增大。即浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。 

知识点一　弱电解质的电离平衡
1．下列说法正确的是(　　)
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O、NH＋4和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
答案　D
解析　该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3•H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3•H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是(　　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少
答案　A
解析　A项，加水使NH3•H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
知识点二　电离度
3．在100 mL 0.1 mol•L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件