高中化学能力突破第一单元第1课时《化学反应的焓变》 知识清单+对点训练+课后作业 （含解析）苏教版选修4.doc

知识点一　反应热
1．下列说法不正确的是(　　)
A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生
答案　B
解析　化学反应的能量变化主要表现为放热 或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2 SO2＋O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
答案　C
解析　由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应，故A、B、D错误。
知识点二　反应热与化学键键能的关系
3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
化学键 H—H Cl—Cl Cl—H
键能/(kJ•mol－1) 436 243 431
请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
A．＋862 kJ•mol－1                      B．＋679 kJ•mol－1
C．－183 kJ•mol－1                      D．＋183 kJ•mol－1
答案　C
解析　拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ•mol－1＋243 kJ•mol－1＝679 kJ•mol－1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ•mol－1×2＝862 kJ•mol－1，所以该反应的反应热是679 kJ•mol－1－862 kJ•mol－1＝－183 kJ•mol－1。
4．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ•mol－1，H—N键键能为391 kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。则NN键的键能是(　　)
A．431 kJ•mol－1                                   B．946 kJ•mol－1
C．649 kJ•mol－1                        D．896 kJ•mol－1
答案　B
解析　本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化，ΔH＝－(生成物键 能总和－反应物键能总和)＝－[6×EN—H－(3×EH—H＋ENN)]，得ENN＝6×EN—H－3×EH—H＋ΔH＝6×391 kJ•mol－1－3×436 kJ•mol－1－92.4 kJ•mol－1≈946 kJ•mol－1。故正确答案为B。
5.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件