酸碱盐相互转化之规律(3) 高二化学优质课评比教案.doc

教学目标

1、  用高中知识重新阐述酸碱盐转化本质规律是离子浓度变化

2、  能用简单的原理解决特殊的复分解反应

3、  通过问题讨论和实验探究，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

4、  认识规律的普遍性和特殊性，了解适用范围。

重难点：酸碱盐转化本质规律及应用

教学过程：

回顾：初中的酸碱盐转化规律（四圈图）

酸 + 碱 =   盐 +  水                  酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

盐 + 碱 = 新盐 + 新碱                 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐

主题：一、酸碱盐相互转化类型

展示：①HCl ②NaOH③NaHCO₃④BaCl₂⑤NaHSO₄五种物质的水溶液

学生活动：物质类别，两两间可发生几个反应，写出①②、①③、④⑤的离子方程式

回忆：反应发生的条件

规律：酸碱盐之间的反应一般属于复分解反应，生成沉淀、气体、水。

        酸碱盐之间的反应一般属于离子反应。

问题一：Fe³⁺的检验原理，反应为何能发生？

学生活动揭示：生成难电离物。

学生活动：举例符合这一规律的反应

交流与讨论：PbSO₄与醋酸钠（CH₃COONa）的反应

学生活动：说明发生的理由

问题二：侯氏制减法中一步反应NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃ +NH₄Cl 为何能发生？

学生：生成溶解度更小的物质

交流与讨论：AgCl和NaI沉淀转化实验

学生活动：说明发生的理由

小结：二、酸碱盐相互转化本质规律：溶解度减小、挥发性物质、难电离物

本质：溶液中的某些离子的浓度改变

三、酸碱盐相互转化规律的应用

拓展视野：

已知Na₂SO₃和NaClO能发生反应生成Na₂SO₄和NaCl，写出该反应的化学方程式。

从该反应你又获得了盐和盐反应的哪些信息？

总结：用发展的观点看问题，理解反应发生原理及明确规律适用范围。
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