《原子结构与元素的性质》教案1 新人教版选修3.doc

第二节  原子结构与元素的性质 

教学目标：

1.       能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。

2.       体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用。

教学重点：能说出元素电离能、电负性的涵义。

教学难点：能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。

探究建议：

①讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。②查阅有关元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。③阅读与讨论：门捷列夫对新元素的神奇预测。④收集有关20世纪科学家在物质结构探索方面的资料。

课时划分：两课时。

教学过程：

第一课时

[复习]提问必修课本中学过的有关元素周期表及元素周期律的内容。

[过渡]我们今天利用原子结构的新规律继续研究元素周期表和元素周期律。

[板书]

第二节  原子结构与元素的性质

一、原子结构与元素周期表

[练习]门捷列夫周期表中每一周期的第一个元素(除第一周期外是锂、钠、钾、铷、铯、

钫——碱金属。你能根据构造原理写d它们的电子排布吗?

碱金属   原子序数   周期             基态原子的电子排布

锂        3         二                ls2 2s1或[He]2s1

钠        11        三                1s22s22p63s1或[Ne]3s1

钾        19        四                1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1

铷        37        五                ls12s22p63s23p63d104s14p65s1或[Kr]5s1

铯        55        六                ls12s22p63s23p63d104s14p65s25p66s1或[Xe]6s1

[观察思考]（公布答案）根据同学们所写的电子排，思考碱金属电子排布规律。

[回答]随着元素原子的核电荷数递增每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金层到稀有气体。

[讲述]回答的很好，最外层电子从1到8，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。例如，第11号元素钠到第18号元素氩的最外层电子排布 布重复了第3号元素锂到第10号元素氖的最外层电子排布—从一个到8个，再往后，尽管情形变得复杂一些，但每个周期的第1个元素的原子最外电子层总是1个电子，最后一个元素的原子最外电子层总是8个电子。可见，元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。

[板书] 1、元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。

   [练习]由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素自数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多，请同学们填表：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件