《原子结构与性质》单元测试.doc

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题意，选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）
1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（    ）
A.K层          B.L层           C.M层           D.N层
2.能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是（    ）
A.电负性                        B.电离能 
C.电子亲和能                    D.原子半径
3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（    ）
A.310             B.3d10          C.3s23p63d2        D. 3s23p64s2
4.下列说法中正确的是（    ）
A.处于最低能量的原子叫做基态原子    
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小  
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5.气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（   ）
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1     
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
6.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（     ）
A.H   Li   Na   K                  B.Na  Mg  Al  Si    
C.I  Br  Cl  F                       D.F  O  N  C
7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是（    ）
A.1s22s22p5                            B. 1s22s22p43s2    
C. 1s22s22p63s23p63d44s2                  D. 1s22s22p63s23p63d34s2
8.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它违背了（      ）
A.能量守恒原理                        B.泡利不相容原理   
C.能量最低原理                        D.洪特规则
9.下列说法中正确的是（   ）
A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有的元素中，F的第一电离能最大    
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（   ）
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价        
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
11.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（     ）
A.它的元素符号为O           
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物     
D.其电子排布图为：
                   1s   2s      2p    3s      3p

12.简单原子的原子结构可以形象表示为①      ②       ③       。其中   表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（    ）
A. ①②③互为同位素                   B. ①②③为同素异形体   
C. ①②③是三种化学性质不同的粒子     D. ①②③具有相同的质量数
13.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（     ）
A.R的氧化物都能溶于水     
B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素         
D.R的氧化物都能与NaOH反应………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件