《原子结构与性质》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

知识点一　原子核外电子排布及表示方法

1．能层、能级及其最多容纳电子数的关系

2.原子轨道

电子云轮廓图给出了电子在____________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

第1电子层：只有s轨道。

第2电子层：有s、p两种轨道。

第3电子层：有s、p、d三种轨道。

3．构造原理

构造原理：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基态原子的电子排布式。

随着__________的递增，基态原子的核外电子按照右图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，____，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。

4．原子核外电子排布规律

(1)能量最低原理

①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

②基态原子：______________。当基态原子________能量后，电子会______________，变成__________原子。

(2)泡利原理

一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先________________，并且__________相同。

问题思考

1．电子按构造原理排布时，先排在4s轨道，再排3d轨道，为什么？而失电子时，是先失4s轨道上的，还是先失3d轨道上的？

知识点二　元素周期表中元素及其化合物的性质递变规律

1．电离能

(1)第一电离能：气态电中性基态原子____________转化为气态基态正一价离子所需要的最低能量。

(2)元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

(3)变化规律：

①同一周期从左到右元素的第一电离能呈________的趋势，但某些地方出现曲折变化，如____>____，____>____，____>____，____>____。

②同一族从上到下元素的第一电离能__________。

2．电负性

(1)成键电子：原子中用于形成________的电子。

(2)电负性：用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。

(3)意义：电负性越大的原子，对成键电子的吸引力越大，非金属性越强。故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。

(4)变化规律

①同周期从__________元素的电负性逐渐增大。

②同主族从上到下元素的电负性逐渐________。

(5)应用

①判断元素的金属性和非金属性的强弱：非金属的电负性>1.8；金属的电负性<1.8；类金属的电负性在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

②判断化学键的类型：两元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；两元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

问题思考

2．为什么同周期的ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的，ⅤA族的大于ⅥA族的？如I₁(Al)<I₁(Mg)，I₁(S)<I₁(P)。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件