《原子结构》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

知识点一　原子的组成

1．原子

(1)原子结构

原子(X)

(2)有关粒子间的关系

①质量数(A)＝________＋________；

②中性原子：质子数＝________＝__________；

③阳离子：质子数＝核外电子数＋________；

④阴离子：质子数＝核外电子数－________。

2．核素、同位素、元素

(1)概念

①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。

②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。

③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。

(2)三者的关系

问题思考

1．(1)任何原子内都有中子吗？

(2)同位素的性质相同吗？

知识点二　核外电子排布

1．电子层的表示方法及能量变化

2.原子核外电子排布规律

(1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。

(2)每层最多容纳的电子数为______个。

(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。

(4)次外层电子数最多不超过____个。

(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。

问题思考

2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成 为例来说明。

3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？

知识点三　原子结构和性质

1．碱金属元素

(1)原子结构

原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。

(2)元素性质

从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。

问题思考

4．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？

2．卤族元素

(1)原子结构

原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。

(2)元素性质

从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。

3．元素性质与原子结构的关系

元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件