《原子结构与元素的性质》教案9 新人教版选修3.doc

电负性

(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子

孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电子的孤电子。

（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。

(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。

(6) 元素电负性的应用

1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

2　电负性与化合价的关系

③判断化学键的类型

4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件