《原子结构》教案1 新人教版选修3.doc

第一章  第一节原子结构（第一课时）

教学目标：

进一步认识原子核外电子的分层排布

知道原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系

能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义

了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布，并能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

重点难点：能层、能级的分布及原子的核外电子排布式

教学过程：

一、原子结构理论发展

  现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

〖复习〗原子核外电子排布规律：

    核外电子排布的一般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次

排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n²个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。   

    说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子

〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

二、能层与能级

我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：

 第一、二、三、四、五、六、七……能层

符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……

               能量由低到高

例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件