1.1 原子结构（第2课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】

1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布

2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布

3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基态和激发态的涵义

5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用

[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？

[阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确：

(1)构造原理­­_________________________序被称为构造原理。

(2)观察构造原理图示,原子核外电子排布应遵循的顺序是：________________________

【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：

第二周期元素基态原子的电子排布图

由上图总结：

1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？_______________________________________

2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？________________________________________

[阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件