1.1 原子结构（第3课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】

1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念

2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数

3.掌握泡利原理、洪特规则           4.基本能掌握核外电子排布规律

[阅读与思考]   阅读教材P9-11，思考

1.原子核外电子是如何运动的呢？

2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？

3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图

[阅读、思考]   阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用前提？（基态原子）洪特规则的特例？

【典例解悟】

1.　观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…(　　)

A．一个小黑点表示1个自由运动的电子

B．1s轨道的电子云形状为圆形的面

C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

2.　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？

(1)

(2)

【课堂练习】

1．以下能级符号正确的是(　　)

A．6s　　　　        B．2d　      　　　C．1d　　   　　D．3f

2．下列能级中轨道数为5的是(　　)

A．s能级             B．p能级          C．d能级       D．f能级

3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成(　　)

A．3s¹⁰　　　　　　 　B．3d¹⁰           C．3s²3p⁶3d²      D．3s²3p⁵3d³

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