1.1 原子结构（第4课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】   复习巩固本章知识

【主要知识再现】

一、原子的诞生

2个小时后诞生原子核的熔合反应

二、宇宙的组成与各元素的含量

三、元素的分类

        非金属元素：22种（包括稀有气体）

元素

金属元素：绝大多数

四、能级与能层

1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数

2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数

五、核外电子进入轨道的顺序

按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……

因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²或[Ar]3d¹4s²。

六、能量最低原理的简述

在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理

能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。

绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。

七、少数元素的基态原子的电子排布

它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p⁶和d¹⁰)、半充满(如p³和d⁵)和全空(如p⁰和d⁰)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释

1．依据: 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d<np。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件