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2.1 共价键（第3课时）（新人教版选修三）高中化学导学案.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-09-25 12:35:30

【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识

【重点知识再现】

一、离子化合物与共价化合物的区别

	离子化合物	共价化合物
化学键	离子键或离子键与共价键	共价键
概念	以离子键形成的化合物	以共用电子对形成的化合物
达到稳定结构的途径	通过电子得失达到稳定结构	通过形成共用电子对达到稳定结构
构成微粒	阴、阳离子	原子
构成元素	活泼金属与活泼非金属	不同种非金属
表示方法	电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构：Na^＋[]^－ NaCl的形成过程： Na―→Na^＋[]^－	以HCl为例：结构式：H—Cl 电子式：H HCl的形成过程：H―→H

二、共价键的本质、分类、特征、形成条件

1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。

2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法

键型项目	σ键	π键
成键方向	沿轴方向“头碰头”	平行或“肩并肩”
电子云形状	轴对称	镜像对称
牢固程度	σ键强度大，不易断裂	π键强度较小，容易断裂
成键判断规律	共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键

3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。

4．形成共价键的条件

同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。

三．键参数的应用

1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。

2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。

如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF<HCl<HBr<HI及H₂S<H₂Se<H₂Te。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件