2.2 分子的立体构型（第2课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】知识与技能要求：

1.认识杂化轨道理论的要点                 2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征

3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

【回顾与思考】1.共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。

2. 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个C--H键的键长相同，H—C--H的键角为109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C--H单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？

【阅读与归纳】阅读教材P39及图2-16

【小结】杂化轨道理论的简述

1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。但应注意，原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的。同时只有能量相近的原子轨道(如2s,2p等)才能发生杂化，而1s轨道与2p轨道由于能量相差较大，它是不能发生杂化的。

2.杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力大小决定于键的方向，即决定于杂化轨道间的夹角。由于键角越大化学键之间的排斥力越小，对sp杂化来说，当键角为180°时，其排斥力最小，所以sp杂化轨道成键时分子呈直线形；对sp²杂化来说，当键角为120°时，其排斥力最小，所以sp²杂化轨道成键时，分子呈平面三角形。由于杂化轨道类型不同，杂化轨道夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。

3.杂化轨道的数目与组成杂化轨道的各原子轨道的数目相等。

四、AB_m型杂化类型的判断

1.公式:  电子对数n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)

2.根据n值判断杂化类型

一般有如下规律：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件