2.2 分子的立体构型（第3课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】知识与技能要求：

1、配位键、配位化合物的概念      2、配位键、配位化合物的表示方法

【回顾与思考】为什么CuSO₄ •5H₂O晶体是蓝色而无水CuSO₄ 是白色？？

【实验探究】完成教材P41实验2-1，仔细观察实验现象并填写表格

【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19，思考什么事配位键、配合物并举例说明。

[【实验探究】演示实验2-2、2-3，看图解释配位键的形成。

【知识拓展】查阅资料，了解 “配合物的组成” 、 “配合物的命名”等知识。

【典例解悟】　下列过程与配合物的形成无关的是(　　)

A.除去Fe粉中的SiO₂可用强碱溶液     B.向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失

C.向含Fe^3＋的溶液中加入KSCN溶液    D.向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失

【课堂小结】 配合物

1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。

2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

3.配合物的电离

配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通常不能电离。如[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂===[Co(NH₃)₅Cl]^2＋＋2Cl^－，有三分之一的氯不能电离。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件