2.2 化学反应的方向和限度 （苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

夯基达标
1.下列过程是非自发的是（    ）
A.水由高处向低处流                 B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈               D.室温下水结成冰
解析：自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的。
答案：D
2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H+(aq)+F-（ aq）  ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1，试判断该过程的自发性。
解析：ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1＞0。
答案：该过程为非自发过程
3.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（    ）
A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行
C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行
解析：
ΔH-TΔS
所以A、C、D正确，B不正确。
答案：B
4.下列反应是自发进行的吸热反应的是（    ）
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l)   B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g)  2CO2（g）     D.C(s)+H2O(g)  CO（g）+H2(g)
解析：酸碱中和反应，燃烧反应都是放热反应，所以A、C是放热反应，B、D是吸热反应，且B、D都是熵增加的反应，所以B、D符合题意。
答案：BD
5.下列说法中正确的是（    ）
A.化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高
解析：化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小，不能说明化学反应速率的大小，A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度，此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系，B项正确。就活化分子而言，使化学 反应速率加快的是活化分子百分数，而不是活化分子数目，C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后，平衡混合物任意一种的百分含量保持不变，D项不正确。
答案：B………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件