2.2 化学反应的方向和限度 第1课时（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

基础达标
1.有关化学反应的说法，正确的是（    ）
A.自发反应都是放热反应             B.自发反应都是熵增大的反应
C.自发反应一定 能实现               D.非自发反应在一定条件下能实现
解析：选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当ΔH＜0，ΔS＜0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。
答案：D
2.以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（    ）
A.硝酸铵自发地溶于水
B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)    ΔH=+56.7 kJ•mol-1
C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g)  ΔH=+74.9 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ•mol-1
解析：H2燃烧为放热反应，同时 ΔH＜0。
答案：D
3.下列反应中，一定不能自发进行的是（    ）
A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)
ΔH=-78.03 kJ•mol-1
ΔS=1 110 J•mol-1•K-1
B.CO(g) ====C(s,石墨)+ O2(g)
ΔH=110.5 kJ•mol-1
ΔS=-89.36 J•mol-1•K-1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O( l)+O2(g) ====4Fe(OH)3(s)
ΔH=-444.3 kJ•mol-1
ΔS=-280.1 J•mol-1•K-1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq) ====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l )
ΔH=37.301 kJ•mol-1
ΔS=184.05 J•mol-1•K-1
解析：计算其ΔH-TΔS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。
答案：B
4.下列说法中正确的是（     ）
A.某反应低温条件下能自发进行，那么 高温条件下也一定能自发进行
B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行
C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用
解析：反应能否进行取决于ΔH-TΔS，当ΔH-TΔS＜0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行与温度有关，因而选项C不正确， 选项D正确。
答案：D
5.下列反应一定能自发进行的是（    ）
A.放热反应                           B.熵增加的反应
C.熵增加的吸热反应                   D.熵增加的放热反应
解析：反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，只有熵增加的放热反应ΔH-TΔS＜0，故选D。
答案：D
6.25 ℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 mol•L-1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变 成盐溶液过程的ΔH-TΔS的取值为（    ）
A.小于0           B.等于0           C.大于0            D.不能确定
解析：因为KNO3溶于水，混乱度增加，其取值为负值，即选A。
答案：A………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件