第10课时 配位键 教学设计.doc

精讲导学
1． 配位键
按共用电子对提供的方式不同，共价键又可分为正常共价键和配位共价键两种类型。由成键原子中的一个原子单独提供共用电子对进入另一个原子的空轨道共用而成键，这样形成的共价键称为配位共价键，简称配位键。配位键用箭号“→” 表示，箭头方向由提供电子对的原子指向接受电子对的原子。
              A         B
电子对给予体    电子对接受体
形成配位键的条件是：提供共用电子对的原子的最外层有孤对电子；接受共用电子对的原子的最外层有可接受孤对电子的空轨道。
例1：CO分子的形成
O原子的电子组态为：1s2 2s2 2px1 2py1 2pz2
C原子的电子组态为：1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
                       px – px： σ键
                       py – py：  π键
                       pz – pz：  配位键

例2：NH4+的形成
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成化学键。
配位键与共价键的形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全相同.
    思考讨论：写出H3O+的电子式和结构式；用电子式表示H3O+的形成过程.
2． 配合物
探究实验1：向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。
现象：先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；
结论：Ag++ NH3•H2O= AgOH↓+ NH4+
AgOH+2 NH3•H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2 H2O
这时得到一种称为氢氧化二氨合银的物质，〔Ag（NH3）2〕OH易溶于水。 [Ag(NH3)2]OH中有H3N→Ag+配位键，氢氧化二氨合银的组成也可表示为[H3N→Ag←NH3]+OH- .
探究实验2：向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
现象：先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后蓝色透明。
结论：Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
Cu（OH）2+4 NH3•H2O=〔 Cu（NH3）4〕2++2 OH-+4 H2O
〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件