第13课时 化学键与分子间作用力 总结.doc

第13课时  化学键与分子间作用力 总结
一、化学键知识总结
 1．化学键的概念
 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
 说明：(1)化学键是存在于分子内相邻原子间的“强烈的相互作用”，不存在于分子与分子之间。
       (2)“强烈的相互作用”不能理解为引力，而是引力与斥力的平衡。
       (3)化学反应的实质：旧键的断裂与新键的生成。
 2．化学键的分类
    (1)离子键
    ①概念：阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。阴、阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
    ②成键的粒子：成键的粒子有阴、阳离子。
    ③成键的性质：阴、阳离子的静电作用。
    (2)共价键
    ①概念：原子间通过共用电子形成的化学键，称为共价键。
    ②成键的微粒：同种非金属原子或不同的非金属原子间形成共价键。
    ③成键的性质：成键的原子必须有未成对电子，当结合分子时，成键原子双方相互吸引对方的电子，使自己成为稳定的结构，结果形成共用电子对。成键的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子间出现了强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
    ④用结构式表示共价化合物：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如H—C1、H—H、N≡N、0=C=0等。
    ⑤特殊的共价键——配位键：配位键指共用电子对是由某原子单方提供而和另一原子进行共用所形成的化学键。它是一种特殊的共价键。成键时要求其中一方能够提供孤对电子，而另一方能容纳孤对电子。如：
   
    配位键与普通共价键的形成过程不一样，但形成后就没有区别了。例如，在NH产结构中4个H—N键的键能、键长、键角是完全相同的。
    (3)金属键
    ①概念：在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈相互作用，叫做金属键。
    ②成键粒子：金属阳离子与自由电子。
    ③成键的性质：金属键本质上是一种电性作用。
④成键元素：金属元素。
二、范德华力与氢键
    1．范德华力分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，其中最常见的是范德华力和氢键。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
    范德华力的实质是电性引力，其主要特征有如下几个方面：(1)广泛存在于分子之间；(2)只有分子间充分接近时才有范德华力，如固体和液体物质中；(3)范德华力能量远远小于化学键；(4)由分子构成的物质，其熔点、沸点，溶解度等物理性质主要由范德华力大小决定。
    2．影响范德华力大小的因素
    (1)组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
如I2 > Br2>Cl2>F2>、HI>HBr>HCl、Ar>Ne>He。
 (2)分子间的空间构型
一般来说，分子间的空间构型越对称，范德华力越小。
3．氢键
从某种意义上说，氢键是一种特殊的分子间作用力,如NH3、H2O、HF、C2H50H、CH3C00H等分子间可以形成氢键。
    氢键不是化学键，也不是范德华力，其能量大小介于二者之间。由于氢键的存在，使有些物质熔一沸点升高，溶解度增大。如沸点：HCl<HBr<HI<HF；NH3极易溶于水。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件