《化学能转化为电能 电池》复习教案2 江苏省邳州市第二中学高三化学.doc

一、教学目标
1.体验化学能与电能相互转化的探究过程
2.金属的电化学腐蚀
3. 电极反应式的写 法
二、教学重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。电极反 应式的写法。
三、教 学难点
通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价 值。
四、教学过程
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
试验探究：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年 意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！
【实验探究】(铜锌原电池)
实  验  步  骤 现         象
1、锌片插入稀硫酸  
2、铜片插入稀硫酸  
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸  
【问题探究】
1、锌片 和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c  (H+)如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？
讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
一、原电池
（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？
学生：              Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：为什么会产生电流呢？
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热 运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通 常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、 声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变 成定向移动，便能形 成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件