弱电解质的电离（有详解） （状元学案）2014届高三化学一轮达标作业23.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）23 弱电解质的电离
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
A．CH3COOHH＋＋CH3COO－
B．NaHSO4Na＋＋HSO－4
C．H3PO43H＋＋PO3－4
D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3
解析：B项应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。故A项正确。
答案：A
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
 A B  C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。
答案：C
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，导电能力变化较大的是(　　)
A．0.5 mol•L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol•L－1盐酸
C．0.5 mol•L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol•L－1NH4Cl溶液
 4．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是(　　)
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1 mol•L－1甲酸溶液的pH约为2
C．10 mL 1 mol•L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
解析：A项错，与题意无关；B项对，若甲酸为强酸，则其pH＝1，越难电离，则其pH越大；C项错，无论酸强弱都能与NaOH完全反应；D项错，溶液的导电性与很多因素有关。
答案：B
5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
解析：相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF＞HNO2＞HCN。由此可判断K(HF)＞K(HNO2)＞K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。
答案：B
6．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是(　　)
A．加少量盐酸 B．加热
C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量NaOH晶体………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件