《硫及其化合物》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

硫酸、SO的检验

1．硫酸

(1)物理性质

浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。

(2)化学性质

①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。

②浓硫酸的特性

A．吸水性(常用作干燥剂)

可用浓H₂SO₄干燥的气体有：H₂、O₂、N₂、CO₂、Cl₂、HCl、SO₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄等。

问题思考

5．浓H₂SO₄一般不能干燥哪些气体？

B．脱水性

浓H₂SO₄将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：C₂H₅OH浓H2SO4170℃CH₂===CH₂↑＋H₂O。

C．强氧化性

a．与金属的反应：浓H₂SO₄能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

注意　冷的浓H₂SO₄能使铁、铝发生钝化。

b．与非金属的反应：加热条件下浓H₂SO₄能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式

为：________________________________________________________________________。

③硫酸的用途

A．制取化肥，如磷肥、氮肥；

B．清除金属表面的氧化物；

C．制取挥发性酸；

D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。

2．SO的检验

检验SO的正确操作是：待测液取清液__________沉淀，既可确定是否存在SO。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件