《铁》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

问题思考

1．由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同：

(1)Fe被弱氧化剂如S、I₂、H^＋、Fe^3＋、Cu^2＋等氧化为Fe^2＋；

(2)Fe被强氧化剂如Cl₂、Br₂、HNO₃、浓H₂SO₄(△)等氧化为Fe^3＋。

2．亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe^2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe^2＋水解。铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe^3＋水解。

3．Fe(OH)₂极易被氧化，转化为Fe(OH)₃。要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。就教材中的实验来说，常采用的方法有：

(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe^2＋易被空气中的氧气氧化成Fe^3＋)；

(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中的氧气)；

(3)将碱直接加到亚铁盐溶液的底部(使Fe(OH)₂与空气隔离)；

(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。

【课堂活动区】

一、1.用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH₄SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化。

2．NaOH不能证明，因为OH^－与Fe^2＋反应生成的Fe(OH)₂能够迅速被氧化为Fe(OH)₃，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe^3＋与苯酚发生显色反应。

3．(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液

②用NaOH或其它碱溶液

③用AgNO₃溶液

④用铜片

⑤用苯或CCl₄

(2)不能，因为二者均与Fe反应生成Fe^2＋

典例导悟

1．C　[在该溶液中先加入少量NH₄SCN溶液，溶液不变红色，无Fe^3＋存在，再加入氯水，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液变为红色。KMnO₄溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以这儿不用KMnO₄溶液。]

2．方法一　(1)稀H₂SO₄、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂而被氧化

方法二　(1)稀H₂SO₄和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H₂的纯度，当排出的H₂已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O₂不易进入

方法三　(1)Fe　Fe－2e^－===Fe^2＋　(2)BC

(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)₂被氧化

加热煮沸，排出溶解的O₂　(4)BC　(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

解析　方法一　Fe^2＋易水解，要加入稀H₂SO₄防止其水解；Fe^2＋易被空气中的O₂氧化，要加铁粉，将被氧化生成的Fe^3＋还原成Fe^2＋。气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O₂变少。

方法二　两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO₄应在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O₂的NaOH溶液。当Fe与稀H₂SO₄放入试管Ⅰ后，产生的H₂可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气。再经过止水夹通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H₂无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO₄溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H₂环境，从而避免了被空气中的O₂氧化，使得Fe(OH)₂能保存更长时间。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件