《盐类的水解》全册复习导学案 安徽省蚌埠铁中2014届高中化学.doc

题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式

1．判断正误

(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(　　)

(2013·天津理综－4A)

(2)由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂O

(2013·福建理综－10D)

(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(　　)

(2013·全国理综Ⅰ－9B)

(4)0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液的pH(　　)

(2013·上海－14C)

2．(2013·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．明矾溶液加热

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

题组二　溶液中微粒浓度大小的比较

3．(2013·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)

A．若pH>7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V₁＝V₂，则一定是c₂>c₁

D．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

4．(2013·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH>7时，c(C₆H₅O^－)>c(K^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．pH<7时，c(K^＋)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10 mL时，c(K^＋)＝c(C₆H₅O^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH(aq)]＝20 mL时，c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)＝2c(K^＋)

5．(2013·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

题组三　盐类水解的应用

6．(2013·广东理综，11)对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是(　　)

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na^＋)均增大

7．(2013·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②>③>④>①

B．c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋)：①>③>②>④

D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

8．(2013·福建理综，10)在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO＋H₂O

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件