钠及其重要化合物（有详解） （状元学案）2014届高三化学一轮达标作业6.doc

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质；③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。

A．仅有③不正确　　                      B．仅有④不正确

C．仅有⑤不正确　　                      D．全对

解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光。

答案：D

3．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

解析：D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。

答案：D

4．某温度下，m g下列物质与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，Na2O2固体质量增加m g，符合此要求的物质是(　　)

①H2　②CO　③H2和CO　④HCHO　⑤CH3COOH

A．只有①②　　                          B．只有③④

C．只有④⑤　　                          D．①②③④⑤

解析：因为H2O、CO2与Na2O2的反应相当于增加H2和CO的质量，所以只要符合(H2)m·(CO)n[m≥0，n≥0]通式的就符合本题要求，故D项正确。

答案：D

5．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到 4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是(　　)

A．6.4 g　　                             B．8.2 g

C．6.2 g　　                             D．8.8 g

解析：由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应，只消耗了0.1 mol CO2，相当于损失了0.1 mol CO的质量，0.25 mol×44 g/mol－0.1 mol×28 g/ mol＝8.2 g。

答案：B………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件