元素周期律（有详解） （状元学案）2014届高三化学一轮达标作业15.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）15 元素周期律

一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)

1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

2．下列各组物质性质比较中，正确的是(　　)

A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－

C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。

答案：C

3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示

元素
 甲
 乙
 丙
 丁
 
原子半径/nm
 0.186
 0.102
 0.152
 0.074
 
主要化合价
 ＋1
 ＋6、－2
 ＋1
 －2
 

下列叙述不正确的是(　　)

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B． 甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。

答案：A

4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X的原子半径小于Y………………………………【全文请点击下载
word压缩文档】点击下载此文件