难溶电解质的溶解平衡（有详解） （状元学案）2014届高三化学一轮达标作业26.doc

2014届高三一轮达标作业（有详解）26 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)
①热纯碱溶液 的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④　　　　　　　　 B．①②③
C．③④⑤　　 D．①②③④⑤
解析：①⑤是水解平衡原理。
答案：A
2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液中Ca2＋数减小　　　 B．溶液中c(Ca2＋)减小
C．溶液中c(OH－)增大　　 D．pH减小
 3．下列说法正确的是(　　)
A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH和KW均增大
B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D．某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质
解析：温度升高，KW增大；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故升温c(OH－)降低，pH减小，A错。对于组成相似的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小，对于组成不相似的难溶电解质则不一定，B错。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，表明该离子沉淀完全，C错。CO2、NH3等物质溶于水能导电，只能说H2CO3、NH3•H2O是电解质，而CO2、NH3为非电解质，故D正确。
答案：D
4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为：FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)
A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。
答案：C
5．(2013•芜湖月考)下列说法正 确的是(　　)
A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数
B．已知A gCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2•L－2
C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响
解析：B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)＜c(Cl－)，但Ag＋与 Cl－浓度的乘积仍等于1.8×10－10 mol2•L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强；D.难溶电解质的溶解性仍然受外界条件的影响。
答案：A
6．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1. 22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(　　)
A．c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．c(K＋)>c(NO－3)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．c(K＋)>c(NO－3)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
D．c(NO－3)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件