专题2 原子结构与性质 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc

专题二  原子结构与性质(两课时)

【考试说明】

1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。

2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。

【知识要点】

考点一：原子结构与元素周期表

1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的            相同。同一纵行              相同。每一个周期总是由        （ns¹  ）开始到        （ns²np⁶）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于                            的排布发生周期性的重复。

2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循        原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐     ，非金属的种类也逐渐       。

3、元素的分区和族

（1）s 区: , 最后的电子填在         上, 包括            , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;

（2）p区: , 最后的电子填在        上, 包括              族元素, 为非金属和少数金属;

（3）d区: , 最后的电子填在        上, 包括              族元素, 为过渡金属;

（4） ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在          上, 包括           ,

（5） f区: , 包括                    元素

         区全是金属元素，非金属元素主要集中      区。主族主要含          区，副族主要含      区，过渡元素主要含                    区。

考点二：元素周期律

1、核外电子排布的周期性变化，   2、元素主要化合价的周期性变化，

3、金属性与非金属性，          4、原子半径的周期性变化

①电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

②核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （     ）

A、    NaF      B、MgI₂       C、BaI₂        D、KBr

考点三：元素电离能和元素电负性

1、电离能变化规律

（1）    分类：

（2）    定义：_______________________--转化为___________所需要的___________

（3）    元素的第一电离能变化规律

同周期：左→右____________________同主族：上→下___________________

思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件