专题1 原子结构 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc
专题一 原子结构(两课时)
【考试说明】
1、认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
【知识要点】
考点一:原子核外电子的运动的特征
1.电子层(能层)
(1)在含有多个电子的原子里,由于电子的 各不相同,因此,它们运动的区域也不同,通常能量低的电子在离核 区域运动,而能量高电子在离核较远的区域运动。
(2)电子层的表示符号
电子层(n) 一 二 三 四 五 六 七
对应表示符号
2.电子云:电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。
电子运动的特点:①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
电子云的描述:电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为 笼罩在原子核周围,所以,人们形象地把它叫做“ ”。
电子云中的一个小黑点代表 ;电子云密度大的地方,表明 ;
例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大
B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
3.原子轨道:电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道,可容纳的电子数依次是 、 、 、
其中 轨道呈球形;能层序数越大,原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形,每个p能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以Px、Py、Pz表示。
4.能层与能级
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件