专题1 原子结构 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-09-03 15:47:44

专题一   原子结构(两课时)

考试说明

1认识原子核外电子的运动状态,了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。

2了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。

知识要点

考点一:原子核外电子的运动的特征

1.电子层(能层)

1)在含有多个电子的原子里,由于电子的        各不相同,因此,它们运动的区域也不同,通常能量低的电子在离核        区域运动,而能量高电子在离核较远的区域运动。

2)电子层的表示符号

电子层(n                     

对应表示符号                                    

2.电子云:电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。

电子运动的特点:质量极小  运动空间极小  极高速运动。

电子云的描述:电子在原子核外空间一定范围内出现,可以想象为              笼罩在原子核周围,所以,人们形象地把它叫做          

电子云中的一个小黑点代表              ;电子云密度大的地方,表明                 

1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大

B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

3原子轨道:电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。

处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,原子轨道用小写的英文字母             表示不同轨道,可容纳的电子数依次是              

其中      轨道呈球形;能层序数越大,原子轨道的半径越大。        轨道呈纺锤形,每个p能级有3个原子轨道,他们相互垂直,分别以PxPyPz表示。

4.能层与能级

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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