专题3 分子结构和性质 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc

例题1：下列说法正确的是（   ）

A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成      B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称

C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D．H₂分子中含σ键而Cl₂分子中还含π键．

3、共价键参数

键能：                       键长：                            键角：　　
例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（    ）

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等         

D．PCl₃是非极性分子

三、分子间作用力

1、概念：

2、强弱：

3、对物质性质的影响：

4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在           形成，可以表示为：                    ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①              ，②             。

满足这两个条件的元素有                                   。

（2）氢键对物质的                、                     有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有：                、              、               。

（3）氢键的作用强弱决定于                                              。

（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。

例题3：关于氢键，下列说法正确的是(    ) 

A、每一个水分子内含有两个氢键          B、冰、水和水蒸气中都存在氢键

C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

四、等电子原理

等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：    和    ；

          和            。

(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：                                  。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件