专题十二 化学反应速率 化学平衡 高考化学精品专题教案.doc

专题十二 化学反应速率  化学平衡 专题

【考点分析】

【考纲解读】

1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

【能力解读】

         能从定量的角度理解化学反应速率的快慢、化学反应进行的程度和化学平衡移动的方向。

【重难点解析】

1．化学反应速率及影响因素

2．化学平衡

3．化学平衡的影响因素及其移动

4．勒夏特列原理的应用

5．等效平衡

6．化学平衡常数

7．化学反应进行方向

【考点突破】

一、影响化学平衡的条件

1．浓度对化学平衡的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

2．压强对化学平衡的影响。在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

         应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如

         H2（气）+I2（气） 2HI（气）

         1体积  1体积       2体积

         在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

3．温度对于化学平衡的影响。在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

4．催化剂对化学平衡的影响。使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。

二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：

1．勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件