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专题1第1单元第2课时元素周期律课时训练苏教版必修2同步检测课时训练.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-09-06 10:02:45

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径比阴离子半径小

B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

解析：根据原子半径大小比较的规律，同一元素的阴离子半径大于原子半径，如r(Cl^－)>r(Cl)；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na)>r(Na^＋)；带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径，如r(Fe²^＋)>r(Fe³^＋)。

答案：A

2．关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)

A．①② B．③④

C．全都不正确 D．①②③④

解析：11～17号元素，电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。

答案：D

3．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化

C．随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果

解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能是从1到2，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果，D项错误。

答案：B

4．[双选题]下列关于性质递变规律的叙述错误的是(　　)

A．非金属性Cl>S>P

B．还原性Na>Mg>Al

C．酸性H₂SO₄>H₃PO₄>HClO₄

D．稳定性HCl<H₂S<PH₃

解析：金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

答案：CD

5．[双选题]下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H₂CO₃＜HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

解析：A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H₂O反应，故B项不能作为判断依据；C项中HCl是无氧酸，不是最高价含氧酸，依据错误；D项所述符合根据非金属单质与H₂反应难易判断非金属活动性强弱的依据。

答案：BC

二、非选择题(本题包括3小题，共30分)

6．(10分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应放出11.2 L(标准状况)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试推断：