专题1第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力 课时训练 苏教版必修2同步检测课时训练.doc

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．[双选题]下列关于化学键的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na^＋和OH^－结合而成的离子化合物，而OH^－中含O—H共价键；在共价化合物中不存在离子键，A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误；在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力，D项正确。

答案：AD

2．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是(　　)

A．H₂                               B．NH₃

C．H₂O                             D．CO₂

解析：H₂分子中含有1对共用电子对；NH₃分子中含有3对共用电子对；H₂O分子中含有2对共用电子对；CO₂分子中含有4对共用电子对，其结构式为O==C==O。

答案：D

3．下列说法正确的是(　　)

A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B．氢键属于化学键

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高

D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键

解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H₂O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。

答案：C

4．[双选题]下列各组物质中，化学键类型相同的是(　　)

A．SO₂和SiO₂                  B．CO₂和H₂O

C．NaCl和HCl           D．CCl₄和KCl

解析：A项SO₂分子内部存在共价键，SiO₂中也存在共价键；B项中分子内部都存在共价键；C项NaCl中含离子键，HCl分子中含共价键；D项中CCl₄分子内存在共价键，KCl中存在离子键。

答案：AB

5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．CCl₄                            B．H₂O

C．BF₃                              D．PCl₅

解析：对于共价化合物分子来说，若分子中，原子的化合价的绝对值与其最外层上的电子数之和为8，则该原子满足最外层8电子结构。由此可以得出，只有CCl₄分子符合要求。

答案：A………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件