专题1第1单元 第3课时 元素周期表及其应用 课时训练 苏教版必修2同步检测课时训练.doc

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．下列对元素周期表说法不正确的是(　　)

A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．第ⅣA族所有含氧酸都是弱酸

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

解析：熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等。

答案：D

2．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 L H₂(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)

A．第四周期ⅡA族                  B．第三周期ⅡA族

C．第四周期ⅠA族                  D．第三周期ⅢA族

解析：n(H₂)＝＝0.075 mol，则该金属与氢气之间的关系式为2M～3H₂，即金属M形成化合物时的化合价为＋3，又知M^3＋具有Ne原子的电子层结构，说明M为Al，它位于第三周期ⅢA族。

答案：D

3．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO₄>H₂YO₄>H₃XO₄，下列说法中正确的是(　　)

A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族。根据同周期自左向右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强的规律，故三种元素的原子序数为X<Y<Z；原子半径X>Y>Z；单质的氧化性X<Y<Z；气态氢化物的稳定性X<Y<Z。

答案：D

4．[双选题]已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>C>D

B．离子半径：C^2－>D^－>B^＋>A^2＋

C．原子序数：a>b>d>c

D．原子的失电子能力：A>B>D>C

解析：因四种离子具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，C、D为阴离子，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径C^2－>D^－>B^＋>A^2＋。

答案：BC………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件