专题1第3单元 第2课时 不同类型的晶体 课时训练 苏教版必修2同步检测课时训练.doc

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)

1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)

A．是否是具有规则几何外形的固体

B．是否是具有固定组成的物质

C．是否是具有美观对称的外形

D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列

解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。

答案：D

2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)

A．食盐和蔗糖熔化  B．金刚石和硫熔化

C．碘和干冰升华  D．二氧化硅和氧化钠熔化

解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO₂破坏共价键，Na₂O破坏离子键。

答案：C

3．[双选题]下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

C． MgO>H₂O>O₂>N₂

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

解析：同属于原子晶体，而熔、沸点高低主要看共价键的强弱，晶体硅<碳化硅，A项错；同为组成与结构相似的分子，熔、沸点高低看相对分子质量大小，B项对；对于不同晶体，熔、沸点一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体，水常温下为液态，熔、沸点较高，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点O₂>N₂，C项对；生铁为合金，熔点低于纯铁，D项错。

答案：BC

4．[双选题]下列关于晶体的说法正确的是(　　)

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．离子晶体一定溶于水

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子，故A正确。大多数离子晶体溶于水，有些难溶于水，如BaSO₄等，B错误。晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410℃)要比金属钨的熔点(3 410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低，选项C错误，D正确。

答案：AD………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件