第一节 金属的化学性质 第2课时教案 高考化学.doc

高考化学 第一节 金属的化这性质 第2课时教案

教学设计

三维目标

知识与技能

1.掌握铝和NaOH溶液的反应。

2.通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。

过程与方法

1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。

2.发挥学生主体作用进行实践活动。

情感、态度与价值观

1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

教学重点

    铝与NaOH溶液的反应

教学难点

    铝与NaOH溶液反应的实验分析

教具准备

    多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片

教学过程

导入新课

    上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方程式。

Ca + 2H₂O====Ca(OH)₂+ H₂↑

3Fe+4H₂O（g） Fe₃O₄+ 4H₂

推进新课

[板书]（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

［实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

提问：实验中有何现象发生？

回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。

反应式： 2Al+ 2NaOH + 2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+6HCl 2====AlCl₃+3H₂↑

    小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。

    注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6  mol ·L^-1的盐酸和30%的NaOH溶液。还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H₂产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。

    应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

［实践活动］

    提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。

2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。

3.把结果张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。

问题举例：①金属都有光泽吗？铁块上的灰色是光泽吗？

②观察铁粉为什么看不见银白色光泽？

③哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗？

④为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价？

⑤铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属？

⑥铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线？

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