盐类的水解专题讲解与训练 2010届高三化学专题复习

  方案（3）将 0.1mol/L NH3· H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。

6. 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。

（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。

解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH－，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2+结合OH－转化成H2SO3，而另一带负电的Cl－结合水电离的H+生成HCl，与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀。答案： （1）SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl 

（2）因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl

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