《化学基本理论》专题测试 高考专题复习

-14mol·L^-1的溶液中Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-
　　D．能使pH试纸变蓝的溶液中Fe²⁺、I^-、NO₃^-、ClO^-

　　14．某元素X的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H_mXO_n(m>1)，下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．X元素的气态氢化物中X的化合价为(2n-m-8)价
　　B．100mL该酸溶液只能中和4gNaOH
　　C．该酸的水溶液中，c(H⁺):c(XO_n^m-)一定等于m:1
　　D．若0.1mol·L^-1该酸溶液的pH=1，则Na_mXO_n的水溶液的pH>7

　　15．把50mL 2mol·L^-1的NaOH溶液，100mL 1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，以及40mL 3mol·L^-1的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是(　　)
　　A．c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
　　B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)=c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
　　C．c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
　　D．c(H⁺)+c(NH₄⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)+c(OH^-)

　　16．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况是(　　)

 

	a极板	b极板	X电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

　　17．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(气)+2B(气)xC(气)+2D(气)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol(L·min)^-1，下列说法正确的是(　　)
　　A．B的转化率是20％　　　　　　
　　B．x=4
　　C．A的平衡浓度是1.4mol·L^-1　　
　　D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

　　18．用石墨作电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，原混和溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为(　　)
　　A．1mol·L^-1　　　
　　B．2mol·L^-1　　
　　C．3mol·L^-1　　
　　D．4mol·L^-1

　　19．在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气)

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