《化学基本理论》专题测试 高考专题复习

　　(2)写出F的离子结构示意图________；

　　(3)写出E的最高价氧化物的水化物的电子式________；

　　(4)用电子式表示A与C形成化合物的过程________；

　　(5)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。

　　24．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

　　(1)管道①把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为________，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为________。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统的pH不变；该电极反应式为________，二氧化碳逸出的离子方程式为________。

　　(2)管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生新鲜的氧气，然后通入飞船座舱内供宇船员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为________极(填“阴”或“阳”)，X极的电极反应式为________。

　　(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义________。

　　三、计算题
　　25．在763K，3.04×10⁴kPa时，用CO和H₂为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：

CO(气)+2H₂(气)CH₃OH(气)

　　(1)设H₂和CO物质的量比为m；平衡的CO的转化率为a；平衡混合物中甲醇的体积分数为b，请填写下表中的①、②、③处的数据。
 

m	a	b(％)
1	0.25	①
2	0.45	②
3	③	19.35

　　(2)根据填充后的表中数据分析，反应物的配比对CO的转化率有何影响________。合成甲醇时m最佳比值是________。

　　26．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：
 

温度/℃	0	10	20	30
KOH/g	49.2	50.8	52.8	55.8

　　(已知电子的电量为1.6×10^-19C，最后结果要求三位有效数字。)

　　(1)被电解的水的物质的量为________mol。

　　(2)计算电解后剩余溶液的质量分数：(写出计算过程)________________________________。

　　(3)温度T为________。

参考答案

　　一、选择题
　　1、[答案]　 B
　　2、[答案]　 B
　　3、[答案]　 A
　　4、[答案]　 BC
　　5、[答案]　 C
　　6、[答案]　 A
　　7、[答案]　 CD
　　8、[答案]　 D
　　9、[答案]　 B
　　10、[答案]　AD
　　11、[答案]　B
　　12、[答案]　B
　　13、[答案]　BC
　　14、[答案]　AD
　　15、[答案]　BD
　　16、[答案]　A
　　17、[答案]　BC
　　18、[答案]　A
　　19、[答案]　BC
　　20、[答案]　C

　　二、填空题
　　21、[答案]　
　　(1)6.5　
　　(2)2　
　　(3)5×10^-4mol/L

　　22、[答案]　
　　(1)1×10^-14　
　　(2)①10^-11　 ②10^-3　
　　(3)NaCN　
　　(4)NaCN　
　　(5)<；增大

　　23、[答案]　

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