化学反应速率和化学平衡 高考专题复习

　　掌握其适用范围：不仅适用于化学平衡，还适用于溶解平衡、电离平衡、水解平衡等，只要与平衡有关的事实均可用该原理解释。

　　五、影响化学平衡的条件
　　1．浓度
　　在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。

　　2．压强
　　有气体参与的可逆反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

　　应特别注意：
　　⑴ 压强对化学平衡的影响是通过改变浓度实现的。若压强改变但体系浓度不变，则平衡不移动。如：在容积和温度均不变情况下，向反应体系中加入惰性气体，虽然此时压强改变了，但，反应体系浓度未变，所以，平衡不移动。

　　⑵ 在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如
　　　
　　　 在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

　　⑶ 改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎无影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。

　　3．温度
　　在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

　　说明：
　　使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意。虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。

　　下表是对一种具体反应的分析：

　　对于反应(正反应为放热反应)，外界条件对化学反应速率、转化率的影响如下：

　　下面是条件改变时，化学反应速率的变化与新平衡建立的过程中几种典型曲线：

　　

　　

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