化学反应速率和化学平衡 高考专题复习

　　七、化学平衡的有关计算
　　有关化学平衡的计算包括：求平衡时各组分含量，平衡浓度、起始浓度、反应物转化率、混合气体的密度或平均相对分子质量，某物质的化学计量数等。解这类试题时要用到下列方法或规律：

　　(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“变”、“平”三段分析法。如：
　　　　　
　　起始　　 a　　 b　　　　 　0　　 　0
　　变化　　—x　 　　 　
　　平衡 　a—x　 　　 　　

　　说明：
　　a、b表示反应物的物质的量或反应物的浓度或同温同压下气体的体积。

　　(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律：
　　①各物质变化浓度之比＝方程式中的化学计量数之比；

　　②反应物转化率＝其消耗浓度与起始浓度之比；

　　③平衡时某组分体积分数＝该组分在平衡混合物中的物质的量的分数；

　　④阿伏加德罗定律及其推论。

　　(3)同一物质参与两个化学平衡的计算：
　　要利用“同一物质”在反应②中的起始浓度＝反应①中的平衡浓度的关系，进行两次三段分析或逆向推算。

　　(4)改变平衡条件时，气体的平均相对分子质量()变化的规律：
　　①体系中若全为气体，据直接判断；

　　②体系中若有固体或液体，当气体的物质的量不变时，据上式判断；当气体的物质的量改变时，则须根据 混合气体中各组分气体体积比计算。

　　［思维技巧点拔］
　　解题一般方法：
　　1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意：外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。

　　2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
　　(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。

　　(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为 起点。

　　(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

　　(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。

　　3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
　　(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

　　(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物 质参加或生成等。

　　(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

　　(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

　　(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

　　(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变0再讨论另外两个量的关系。

　　4.几种平衡图像
　　对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)；

　　⑴转化率－时间
　　

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